Discussão:Benoît Paul-Émile Clapeyron

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Retirei isso do texto, parece um exemplo tirado de algum lugar...

Para que fique mais claro, vamos calcular o valor de R, usando o volume molar de um gás a CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão): Volume molar a CNTP = 22,4 L

V = 22,4 L ® n = 1 mol CNTP pressão = 1 atm ou 760 mm de Hg

 temperatura = 0°C = 273 K

Se PV = nRT 1 atm x 22,4 L = 1 mol x R x 273 K

   22,4 atm x L     atm x L

então =

= 0,082

   273 mols x K     mol x K 
           
         atm x L 
   R = 
  0,082

         mol x K

usando P em mm de Hg:

   P x V     760 mmHg x L

R =

   n x T     1 mol x 273 K 
           
         mmHg x L  
   R = 
  62,3

         mol x K

--TнєGσєяgєη ✉ 16h54min de 27 de Junho de 2008 (UTC)